# 赫斯定律

> 化学反应的总热量变化，只取决于反应的始态和终态，与中间经历了多少步、走了什么路径无关。

- ID: m04929
- 分类: technical
- 领域: 物理学

## 定义

化学反应的总热量变化，只取决于反应的始态和终态，与中间经历了多少步、走了什么路径无关。能量守恒导致路径独立性。脚手架作用： 结果导向的物理基础。在设定目标（如减肥、财富自由）时，要明白“能耗”（代价）通常只取决于起点和终点的势能差。无论你走捷径还是绕弯路，该付出的物理总功（Total Work）是逃不掉的，捷径通常意味着功率（强度）更大。

## 机制

赫斯定律（Hess's law）指出化学反应的总焓变只取决于初态与终态，与反应分步路径无关；因此可由已知反应的焓变间接求算难测反应的焓变。它是热力学状态函数性质的体现。

## 练习

写出目标反应并拆解成已知反应的组合。按路径加和各环节焓变。以代数求得总焓变。

## 脚手架用法

结果导向的物理基础。在设定目标（如减肥、财富自由）时，要明白“能耗”（代价）通常只取决于起点和终点的势能差。无论你走捷径还是绕弯路，该付出的物理总功（Total Work）是逃不掉的，捷径通常意味着功率（强度）更大。

[阅读网页](https://thinkingmodels.site/entries/detail/m04929)